练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A、由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3：2
    B、由图可知含正盐物质的量为0.003mol
    C、盐酸的浓度为0.25mol/L
    D、两种盐的总物质的量为0.05mol
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：因为：盐酸与碳酸盐反应，首先将碳酸盐转化为碳酸氢盐，然后再与碳酸氢盐反应，生成二氧化碳，反应都按1：1消耗盐酸．
    A、溶液中碳酸盐转化为碳酸氢盐，消耗盐酸为12mL，原体系中碳酸氢盐与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比=12：（20-12）=3：2；
    B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
    3
    2+3
    =0.003mol；
    C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
    0.008mol
    32×10-3L
    =0.25mol/L；
    D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol．
    解答： 解：A、溶液中碳酸盐转化为碳酸氢盐，消耗盐酸为12mL，原体系中碳酸氢盐与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，故A正确；
    B、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，由A可知正盐物质的量为0.005mol×
    3
    2+3
    =0.003mol，故B正确；
    C、由C可知酸式盐的物质的量为0.005mol-0.003mol=0.002mol，所以当两种盐恰好完全反应生成溶质RCl的物质的量为0.002mol+0.003×2=0.008mol，所以C（HCl）=
    0.008mol
    32×10-3L
    =0.25mol/L，故C正确；
    D、总共生成标准状况下的二氧化碳112ml，其物质的量为0.005mol，根据碳守恒可知两种盐的总物质的量为0.005mol，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以化学图象形式考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积确定碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量关系是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯水就是液氯
    B、铜丝在氯气燃烧，生成蓝色固体
    C、氯气在氢气中燃烧产生苍白色火焰
    D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．
    （1）通过计算推测：
    ①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
    c（NaCl）=
     
    mol?L-1，c（CuSO4）=
     
    mol?L-1．
    ②t2时所得溶液的pH=
     
    ．
    （2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为
     
    ，铜离子浓度的取值范围为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．nt（NH3）
     
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
     
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
     
    ；
    A．容器内的总压强不随时间而变化
    B．反应后混合气体的密度不再发生变化
    C．三种气体的浓度相等且保持不变
    D．NH3的分解速率与生成速率相等
    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解饱和CuCl2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中在阴极产生氯气
    B、该过程是化学能转化为电能
    C、在阳极有Cu生成
    D、生成的氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检测出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
    （1）B与A的差值为
     
    mol；
    （2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
     
    mol；
    （3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ；
    （4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
    D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的相对分子质量为46，1mol该有机物完全燃烧，生成44.8LCO2（在标准状况下）和54gH2O．则该有机物的分子式是
     
    ，该有机物能与金属Na反应，该有机物的官能团为
     
    （填名称），结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为
     
    ．引发铝热反应的实验操作是
     
    ．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案