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    Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

     

    (1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B

    【解析】(1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除去。

     

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    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

    C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

    D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

     

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    下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。

    ①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

    A．①② B．①③ C．②④ D．②③

     

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    在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

    C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

     

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    如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：

     

    (1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；

    电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

     

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    已知空气?锌电池的电极反应为

    锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；

    碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，

    据此判断，锌片是(　　)。

    A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化

     

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    利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。

    (1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。

    (2)正极电极反应式为__________________________________。

    (3)溶液中SO42—向________极移动。

     

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    从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 (　　)。

    A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

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    C．变化时释放出能量

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