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【题目】硝苯地平H是一种治疗高血压的药物;其一种合成路线如下:

已知:酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题:

1B的化学名称为________

2)②的反应类型是________

3D的结构简式为________

4H的分子式为________

5)反应①的化学方程式为________

6)已知MG互为同分异构体,M在一定条体下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1:1:2:4,写出M的一种可能的结构简式________

7)拉西地平也是一种治疗高血压药物,设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)________________________

【答案】邻硝基甲苯 取代反应 C17H18N2O6

【解析】

AB为取代反应,引入硝基,BC引入酯基结构,C中酯基在酸性条件下水解得到D),D中取代结构被高锰酸钾氧化为E中醛基,由题目已知两分子F发生缩合反应得到G

1)硝基和甲基为邻位关系,故B的化学名称为邻硝基甲苯;

(2)对比B、C结构,可知②的反应类型为取代反应;

(3)由分析知D为

(4)H分子式为C17H18N2O6

5)反应①取代反应引入硝基:

(6)M在一定条体下能发生银镜反应,则考虑其中包含醛基或甲酸酯的结构,故M可能为

(7)参考题干酯与酯之间能发生缩合反应,以及E、G和NH3生成H的原理,可知合成路线为:

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子,该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时,释放能量,由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8

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【题目】XYZW为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z

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【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效,特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为,其合成路线如下:

已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr

回答下列问题:

(1)辣椒素的分子式为___________A所含官能团的名称是___________D的最简单同系物的名称是___________

(2)A→B的反应类型为___________,写出C→D的化学方程式___________

(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式:___________

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能发生水解反应,产物之一为乙酸

③核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为321

(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线,设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4-戊烯酸的合成路线___________

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【题目】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题:

1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是________

2)实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________

3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号)

a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸 bFe2+充分转化为FeCO3

cNH4HCO3溶解度比较大 dNH4HCO3受热分解损失

4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为________

5)有同学提出该实验可用FeSO4,与Na2CO3反应制取FeCO3,经查阅:0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.625℃时,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________

6NaHCO3NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂,但更常用NH4HCO3,理由是________(写出一点即可)

7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________

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【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:

B. 相同条件下,Ea越大反应速率越慢

C. 图中ΔH<0,其大小与Ea1Ea2无关

D. CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂

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【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题:

(1)被称作海洋元素的是_________(写元素符号)。

(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,请写出化学方程式_______________________

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅰ的离子方程式:_____________________

步骤Ⅱ的化学方程式:________________________

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图中_____________

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【题目】在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是

A. 加催化剂vv都发生变化,而且变化的倍数相等

B. 加压vv都增大,且v增大的倍数大于v增大的倍数

C. 降温,vv都减小,且v减小的倍数小于v减小的倍数

D. 加入氩气,vv都增大且v增大的倍数大于v增大的倍数

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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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