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    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

    【答案】D

    【解析】

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；

    B. 相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选项B正确；

    C. 图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，选项C正确；

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C-H发生了断裂，选项D不正确。

    答案选D。

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    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

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    【题目】桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体

    B. 二氯代物共有4种

    C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种

    D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

    B. b点溶液呈中性

    C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

    D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

    已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为________．

    （2）②的反应类型是________．

    （3）D的结构简式为________．

    （4）H的分子式为________．

    （5）反应①的化学方程式为________．

    （6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．

    （7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

    已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

    （1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：

    ___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

    （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。

    （3）调pH的目的是________。

    （4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。

    （5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

    ①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。

    ②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

    （1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

    （2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    (1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。

    (2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为________________________。

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