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    【题目】有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变

    【答案】B

    【解析】

    A.加入催化剂，反应速率加快，改变了反应的途径，但不能改变反应热，反应放出的热量不变，故A错误；

    B.反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；

    C.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，故C错误；

    D.增大反应物浓度，反应速率加快，反应的ΔH不变，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

    部分化合物的Ksp如下表所示：

    物质

    PbCl2

    PbS

    PbCrO4

    Ksp

    1.2×10-5

    9.0×10-29

    1.8×10-14

    请回答下列问题：

    (1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。

    (2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。

    (3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。

    (4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。

    (5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

    (6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

    B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    ⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。

    ⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

    ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.

    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）________g。

    （3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

    ②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

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    【题目】实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：

    （1）至少需要这种石灰石多少克______？

    （2）生成CaCl2物质的量是多少______？

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L

    B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

    D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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