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    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

    【答案】A

    【解析】

    A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；

    B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；

    C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；

    D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：

    （1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______________________________________________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

    B. b点溶液呈中性

    C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

    D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

    已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

    （1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：

    ___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

    （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。

    （3）调pH的目的是________。

    （4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。

    （5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

    ①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。

    ②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

    （1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

    （2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

    C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

    D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

    (1)前3 min，v(C)＝______________。

    (2)在该温度下K= ___________（填数值）

    (3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。

    A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度

    (4)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质，双核分子

    化合物，三核分子

    化合物，四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    (3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

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