Question

【题目】根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。

⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

Answer 1

【答案】Cl2或氯气 N或氮 3:2

【解析】

(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成1mol氮气转移6mol电子，据此解答；

(2)该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有化合价升高，据此解答；

(3)根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

(1)该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；

(2)在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3:2；

(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。