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    由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
    (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
    (3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
    A→乙+C反应的化学方程式______________

    （1）乙  NaAlO2；丁 AlCl3 ； 戊  Al(OH)3  ；
    （2） 耐火材料 ；
    （3） Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ；  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

    试题分析：地壳中含量最多的金属元素是Al，故A为Al。A与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故C为H2，乙为NaAlO2。A与B反应生成的甲可以和NaOH、盐酸反应，则B为O2，甲为Al2O3，则丙为H2O，丁为AlCl3，戊为Al(OH)3。Al2O3可用作耐火材料。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
    （3）写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
    Ⅱ、按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
    ① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(   )
    A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
    B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
    C．操作②是蒸发浓缩结晶
    D．在整个制备过程中，未发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
    （1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

    ①依次写出X、Y的成分          ，             。
    ②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是                 ；                                         。

    （2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
    ③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                   。
    ④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）      ，请说明理由          。
    （3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
    （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
    （1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为      ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为           。
    （2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：
    步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
    步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
    步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。
    ①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是        。
    ②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为      ；
    ③步骤III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为       ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则    填（“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（  ）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    辨析以下说法：①铝合金是用量最大，用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是
    A．②③B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    （1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，剩余的沉淀的物质的量是          。
    （2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
    A．石灰水B．氢氧化钠C．硫酸D．氨水

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