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    现有三个反应：
    反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
    反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
    反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700  800
    K1  2.382.56 
     K2 0.80 
    （1）K1的表达式为
     
    ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min  0246 
     n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
     n（H2O）/mol 0.60  0.20 
    ②800℃时，K2的值为
     
    ；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积；根据方程式①、②推测出方程式③，焓变进行相应的改变，从而得出K3；
    （2）根据表格数据得，升高温度，平衡常数变大，故升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，又该反应前后气体体积不变，所以压强对该反应无影响，要使该反应向右反应方向移动，可以升高温度、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度；
    （3）②利用三段式计算平衡常数；
    ③根据影响平衡移动的条件可知，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率；
    （4）根据K3的变化判断反应③的反应热；
    （5）由于该反应是前后体积不变的反应，在恒压条件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此答题．
    解答： 解：（1）K1的表达式为
    C(H 2)
    C(H 2O)
    ；将方程式①-②得方程式③，则K3=
    K 1
    K 2
    ；故答案：
    C(H 2)
    C(H 2O)
    ；
    K 1
    K 2
    ；
    （2）A、缩小容器体积，相当于增大压强，平衡不移动，故A错误；
    B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、升高温度，平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D、使用合适的催化剂，平衡不移动，故D错误；
    E、设法减少H2的量，平衡向正反应方向移动，故E正确；
    F、因为氧化铁是纯固体，所以设法减少FeO的量，平衡不移动，故F错误；
    故答案：CE；
    （3）②在4分钟时，水的变化的物质的量为0.4mol，根据化学方程式可知，CO的变化的物质的量也为0.4mol，所以4min时CO的物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，而6min时也是0.8mol，所以反应在4min时达到平衡，
                CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    起始（mol） 1.2      0.6      0       0
    转化（mol） 0.4      0.4      0.4    0.4
    平衡（mol） 0.8      0.2      0.4     0.4
    平衡常数为K=
    0.4
    2
    ×
    0.4
    2
    0.2
    2
    ×
    0.8
    2
    =1，故答案为：1；
    ③根据影响平衡移动的条件可知，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，故答案为：增大；
    （4）根据K3=
    K 1
    K 2
    ，则在700℃K3=2.975，800℃K3=2.56，故随着温度升高K3在变小，说明平衡逆反应方向移动，反应③的正反应为放热反应，故答案：放热；

    （5）由于该反应是前后体积不变的反应，在恒压条件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此画出图为，
    故答案为：．
    点评：本题主要考查了反应速率的计算、化学平衡常数的计算、影响平衡移动的因素等知识点，难度不大，注意基础知识的运用．
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    B、有2个氧原子
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    D、有2个A原子

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    D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置：

    （1）仪器A的名称是
     
    ．
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    （3）问题探究
    ①装置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
     
    ．
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
     
    ．
    ③C、E装置中的实验现象能否作为判断亚硫酸与碳酸酸性强弱的依据
     
    （填“能”或“否”）．
    ④试管C中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ⑤铜和浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．

    回答下列问题：
    （1）烧瓶中素烧瓷片的作用是
     
    ．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入
     
    （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入
     
    装置，也可将混合气体干燥后直接通入
     
    装置．
    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想
     
    ．
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    ①检验的顺序是（填气体名称）
     
    ；
    ②如图装置组装的顺序中最简便的是：A→
     
    ，证明C02存在的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+═Cu2++Cu．
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
     
    （填化学式）．
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）出土的锡青铜（铜锡合金）文物上常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（双选）
     

    A．锡青铜的熔点比纯铜高
    B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8molAB3，则单质Ax的化学式是
     
    ．

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