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    某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
    A、有1个氧原子
    B、有2个氧原子
    C、有1个A原子
    D、有2个A原子
    考点：阿伏加德罗定律及推论,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，
    故选A．
    点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．
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    燃煤产生的SO2对环境的危害很大，可以形成酸雨．用方程式表示其危害的形成过程：
     
    ；
     
    ．

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    已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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    当光束通过下列分散系时，可能会出现一条光亮通路的是（　　）
    A、氯化钠溶液B、氢氧化铁胶体
    C、盐酸D、石灰水

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    273K，1.01×105pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（　　）
    A、6.72L
    B、3.36L
    C、8.96L
    D、4.48L

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    下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（　　）
    ①2.24L HCl（标准状况）   ②3.01×1023 个氦气分子  ③27g H2O   ④0.5mol H2SO4．
    A、①②③④B、④①③②
    C、③④②①D、④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
    B、14 g氮气中含NA个氮原子
    C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+
    D、标准状况下，含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（　　）
    A、溶液为黄色
    B、能产生丁达尔效应
    C、加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
    D、加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三个反应：
    反应①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常数为K1
    反应②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常数为K2
    反应③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    T/℃700  800
    K1  2.382.56 
     K2 0.80 
    （1）K1的表达式为
     
    ；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式：K3=
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小容器体积       B．降低温度      C．升高温度     D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min  0246 
     n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
     n（H2O）/mol 0.60  0.20 
    ②800℃时，K2的值为
     
    ；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图．

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