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    12．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构
    C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同

    分析 A和B．甲烷分子是空间正四面体结构；
    C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
    D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同．

    解答 解：A．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误，B正确；
    C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
    D．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
    A．反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    C．反应过程中3个氯分子共转移6个电子
    D．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    （1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
    （2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8
    B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
    C．${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化
    D．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

    下列说法正确的是（　　）
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．葡萄可用于酿酒．
    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
    （4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为90：
    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol，
    生成的H2O5.4g．
    有机物E的分子式C3H6O3
    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；③E的结构简式CH3CH（OH）COOH
    ④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
    ⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应
    C．淀粉和纤维素互为同分异构体
    D．糖类都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
    Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二    焦亚硫酸钠的性质        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为如图2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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