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    17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

    下列说法正确的是（　　）
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

    分析 A．能量越低越稳定；
    B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
    C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应；
    D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．

    解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A正确；
    B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B错误；
    C．生成正丁烷的反应为气体体积减小的放热反应，所以减压向逆向移动，升温也向逆向移动，所以减压和升温不利于平衡向生成正丁烷反应方向移动，故C错误；
    D．将下式-上式相加得到反-2-丁烯氢化的热化学方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3．氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.688L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉15.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
    C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构
    C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是B
    A．溶质质量增加     B．溶剂质量减少
    C．溶液质量不变     D．溶质质量分数减少
    Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法先加稀盐酸，再加BaCl2溶液．
    （3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量．
    （4）向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
    Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅳ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2；还原剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②④．
    ①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

    （1）写出反应②的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）写出反应①、⑥的离子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（稀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（　　）
    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
    C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1
    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．X2H4与H2W都能使溴水褪色
    C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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