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    硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：

    （1）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：
     
    ；
    H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平；
    （2）写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平．
    解答： 解：（1）氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl；
    （2）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑，氢气遇氧气易爆炸，故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；氧气与氢气混合，可能引起爆炸．
    点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度中等，注意双水解时，可生成沉淀和气体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素 结构或性质信息
    T 基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z 单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式
     
    、
     
    ．（分子、离子各一种）
    （3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和．
    ①元素Q基态原子的价电子层电子排布式为
     
    ．
    ②元素Q与元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子．其中Q与TX-之间的化学键类型为
     
    ，TX-中T原子采用的轨道杂化方式是
     
    ．
    ③Q单质的晶胞如图所示，Q单质中与Q原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B
     
    ；C
     
    ；D
     

    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：
     

    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课
    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①
     
    ，③
     
    ．
    II．提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是
     
    （填序号）．
    A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ；这三种 分子的中心原子与氢原子形成的σ键的键能由大到小的顺序是
     
    ．水分子中氧 原子轨道的杂化类型是
     
    ；氮元素的I1
     
    元素的I1（选填“＞”或“＜”或“=”）． 
    （2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为
     
    ．镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出 31号镓元素原子的电子排布式
     
    ．
    （3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是
     
    ．氯化铯型 晶体的晶胞如图，则Cs+位于该晶胞的
     
    ；而Cl-位于该晶胞的
     
    ；Cs+的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图1所示的部分图形，并按要求回答下列问题

    （1）由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
     

    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为
     
    个．
    （2）白磷分子（P4）中键角为
     
    ，分子的空间结构为
     
    ，每1mol白磷分子含
     
    mol P-P共价键．若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为
     
    ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物
     
    （填分子式）．
    （3）由SiO2晶体结构知SiO2晶体是
     
    晶体，每1mol SiO2晶体含
     
    mol Si-O共价键．
    （4）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图2）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C．N）为
     
    ．C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为
     
    ，1molO22+中含π键数目为
     
    ．
    （5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答．这个基本结构单元由
     
    个硼原子组成，共含有
     
    个B-B键．
    （6）若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3，已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm，则阿佛加德罗常数NA的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质能在人体中
     
    （填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中
     
    是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于
     
    溶性维生素，维生素D 属于
     
    溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示
     
    ，“R”表示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲基带有的电荷数是（　　）
    A、-3B、0C、+1D、+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（　　）
    A、1.4mol?L-1
    B、3mol?L-1
    C、0.5mol?L-1
    D、2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时I2蒸气的浓度：①＞②
    B、平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①＞②
    C、平衡时HI的分解率：①=②
    D、从反应开始到达平衡，所需时间：①＞②

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