【题目】从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO2作______极。
(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。
图1 图2
①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式： __________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
请写出草酸的电子式________。PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图。
①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。
【答案】82 正 PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq) 温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓度减小，使反应速率减小 
PbO+2OH-=PbO22-+H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 向阴极区加PbO粗品
【解析】
含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。
(1)Pb与C位于同一主族，比C多四个周期，则Pb是第六周期第IVA，然后结合原子结构与元素位置关系判断铅元素的原子序数；铅蓄电池放电时Pb作负极，PbO2作正极；
(2)①碳酸铅溶解度小于硫酸铅；
②i.反应速率减小的原因是温度降低、物质浓度减小；
ii.温度低于40℃时，温度降低，温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓度减小，使反应速率减小；
(3)草酸分子结构简式为HOOC-COOH，可根据其结构简式得到其电子式；PbO是两性氧化物与NaOH反应产生Na2PbO2和水；
(4)电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2，
①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低；
②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaC1的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液”可知后加入PbO。
含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则Pb是第六周期第IVA的元素，根据同一主族原子序数与各个周期包括的元素种类数目关系可知Pb原子序数为82；铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb作负极；铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2作正极；
(2)①根据图示可知：碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据溶度积规则可知，溶解度较小的难溶物很难向溶解较大的难溶物转化，故该反应是可逆反应，过程I的离子方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)；
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降，反应速率减小的另一个原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓度减小，使反应速率减小；
(3)草酸分子结构简式为HOOC-COOH，其电子式可表示为：； PbO是两性氧化物，与NaOH反应产生Na2PbO2和水，反应的离子方程式是PbO+2OH-=PbO22-+H2O；
(4)电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2，
①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；
②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaC1的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液” 为了能使电解过程持续进行，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。
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【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
A. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D. 保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等
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【题目】为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)A的化学式为______________________。
(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
(3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。
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【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器易受到环境腐蚀，所以对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________________________________________。
(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。
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【题目】反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
则此反应在不同条件下进行最快的是
A.③B.①C.②D.④
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【题目】W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A. Q的原子半径比Y的大
B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强
C. Y的氢化物可能具有强氧化性
D. Q与W或Y形成的化学键类型相同
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【题目】有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
（1）基态G原子的价电子排布式为____________。
（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（3）用电子式表示X2Q的形成过程________________________________________________。
（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。
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【题目】如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ( )
A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D. 三种同素异形体的性质相同
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【题目】下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
A.
溶液中：
B.
溶液中：
C.等体积、等物质的量浓度的
和弱酸
混合后的溶液中：
D.室温下，
的柑橘汁中
是
的牛奶中的1000倍
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