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    25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
    C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该
    溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
    D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L
    D
    醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积应小于pH=3盐酸的体积，A不正确。由于醋酸是弱酸，在反应过程中会持续电离出氢离子，导致反应中醋酸中氢离子的大于盐酸氢离子的浓度，所以醋酸中锌粒先消耗完，B不正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(OH-)，溶液显中性，即c(OH-)= c(H+)，所以c(Na+)＝c(CH3COO-)，C不正确。由于pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度是相同的，所以抑制水的程度也是相同的，D正确。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
    A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
    B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
    C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
    D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。
    ①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离度的叙述正确的是
    A 电离度越小，表示弱电解质越弱
    B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
    C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
    D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 （    ）
    A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体
    B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
    C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
    D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
    （1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；
    （2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

    （3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你       （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

    （4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；
    （5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
    A．相等B．中和HCl的量多
    C．中和CH3COOH的量多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是
    A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
    C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

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