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    下列电离方程式正确的是
    A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
    C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
    D

    正确答案：D
    A.二元酸健步电离：H2S  H＋ + HS-
    B. HF是弱电解质：HF  H＋ + F-
    C.HSO3―难电离NaHSO3 = Na＋ + HSO3-           D.正确H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-是电离方程式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
    C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该
    溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
    D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）
    A．溶液中的PH值都增大
    B．溶液的导电能力都减弱
    C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
    D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）
    A．溶液中pH盐酸比醋酸大
    B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
    C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
    D．中和NaOH溶液的能力相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
    （2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
    （3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
    （4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
    A．加热后，HAc的电离程度减小
    B．加水稀释后，溶液的酸性增强
    C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小
    D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　?NaOH， 其中属于电解质的有　　        　　；属于非电解质的有：　          　 　　；能导电的有：           （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
    A．溶液显电中性
    B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
    C．氢离子浓度恒定不变
    D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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