练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    H2SHS－+H＋ 增大
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是
    A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
    C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
    A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
    　 
    A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
    C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（  ）
    A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸
    C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
    A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
    ①自来水②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
    A．①②B．②④C．③④D．②③[

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）
    A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
    B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
    C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
    D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                                ；
    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
    已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                               ；
    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         
    A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案