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【题目】Fe3+SO42-Al3+X四种离子以个数比2411大量共存于同一溶液中,X可能是(

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl

【答案】D

【解析】

Fe3+SO42Al3+X四种离子以物质的量之比2411,根据溶液呈电中性可知,Fe3+Al3+所带正电荷总数大于SO42-带的负电荷数;设X离子带的负电荷数为x,溶液中离子的物质的量为分别为2mol4mol1mol1mol,则:3×2+3×1=2×4+x×1,解得x=1,即X为带1个单位负电荷的阴离子,又OH-Fe3+Al3+结合生成沉淀,不能共存于同一溶液,故X可能为Cl-

答案为D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生CxHySO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为_______________________

(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC) :

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示:

容器

容积(L)

0.5

0.5

V

温度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡时n(CO2) =0.2mol,则T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡_________移动(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=____________SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________________________________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=4.5×10-2K2=2.5×10-7H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7K2=1.2×10-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似

B. 在所有的元素中,氟的电负性最大

C. 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4

D. 次氯酸分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明:H2O2具有立体结构两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键,又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ又有π

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁()酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次为:

①Fe(s)H2SO4=FeSO4H2

②FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O4·2H2O↓H2SO4

③2FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]6H2O

已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 难溶于乙醇。

回答下列问题:

1在反应得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________

2为从反应后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体, 某同学设计的实验步骤为: 加热蒸发冷却结晶 抽滤洗涤 干燥 ,请评价该方案的合理性,并说明理由____________

3为从反应后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体,请再设计另外一种实验方案(不要求写具体的实验操作)_______________

4过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

5称取 5.00g 制得的晶体加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于锥形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定,重复三次实验,平均消耗 12.00mL计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不能通过单质直接化合生成的是(
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程属于化学变化的是

A. 焰色反应 B. 石油分馏 C. 碘的升华 D. 粮食酿酒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室做钠和水反应的实验时,下列关于实验现象的描述错误的是

A.钠浮在水面上四处游动B.钠溶成小球,并且伴有嘶嘶声音

C.向反应后的溶液中加入酚酞,溶液颜色变红D.反应中有大量白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C. 达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

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