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    【题目】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；
    B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；
    C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；
    D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
    故选A．
    根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．

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    【题目】化合物H是一种香料，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为____________，H中含氧官能团名称是________________。

    (2)A生成B的反应类型是____________，C生成D的反应类型是____________。

    (3)B的结构简式为____________，E的结构简式为____________。

    (4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

    (5)芳香化合物X是G的同分异构体，X与金属钠不反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的X的结构简式：____________________。

    (6)写出以1，2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线：________________________________(其他试剂任选)。

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    【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

    回答下列问题：

    (1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

    (2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

    (3)已知：

    Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

    2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

    Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

    CuC1(l)==CuC1(s) △H4

    则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

    (4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

    (5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

    ①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

    ②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

    ③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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    (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。

    (3)如上如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。

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