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在容积固定的密闭容器中,对于反应2SO2(g)+2O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列判断正确的是(  )
分析:A、增大压强,需要缩小容器体积,导致浓度增大,单位体积内的活化分子数增加,但反应物活化分子百分数不变;
B、都是正逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等;
C、充入三氧化硫,三氧化硫浓度增大,平衡向着逆向移动;
D、该反应是放热反应,升高温度,平衡向着逆向移动.
解答:解:A、由于增大压强,需要缩小容器体积,导致浓度增大,单位体积内的活化分子数增加,但反应物活化分子百分数不变,故A错误;
B、当单位体积内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同,表示的都是正逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故B错误;
C、充入SO3气体,三氧化硫浓度增大,平衡向着逆向移动,不是因为压强增大导致平衡移动,故C错误;
D、该反应为放热反应,温度升高,化学平衡向着吸热方向移动,即向左移动,故D正确;
故选D.
点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响,注重了基础知识的考查,注意对基础知识的理解掌握,本题难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行可逆反应:2NO2?2NO+O2,达到平衡的标志是(  )
①相同时间内,氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1,NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 
⑥压强不随时间变化而变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).一定条件下,在容积固定的密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率
增大
增大
(填“增大”或“减小”),化学平衡
向正反应方向
向正反应方向
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率
增大
增大
(填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(3)若增大NH3的浓度,则化学反应速率
增大
增大
(填“增大”或“减小”),化学平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,工业上合成甲醇一般 采用下列反应:CO(g)+2H2(g)
催化剂
高温、高压
CH3OH(g)请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为k=
 

(2)在t0C时,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得C(CH3OH)=O.5mol/l,该反应的平衡常数为
 
.在温度和容积不变的情况下,再向该容器中充入1mol CO、4mol H2,xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反应方向移动,x 的取值范围是
 

(3)已知:
CH3OH(g)+O2
3
2
CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反应热△H=
 

(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度随时间变化情况如表:
浓度/mol.L-1
时间/min
c(CO) C(H2 C(CH3OH)
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间,反应速率V(H2)=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
(填序号).
a.使用催化剂 b.降低温度c.增加H2的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反应:3X(g)+3Y(g)≒2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是(  )

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