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    【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

    A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

    B.AD2的电子式为

    C.B2的结构式为N≡N

    D.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

    【答案】D

    【解析】

    根据图示分析，A为C，B为N，C为O，D为S。

    A. A、C两元素形成的化合物为非金属元素之间形成的碳氧化合物，都为共价化合物，A正确；

    B. CS2中C的最外层电子数为4，要形成4对共用电子对，S的最外层电子数为6，要形成2对共用电子对，2个S形成2对，其的电子式为，B正确；

    C. N2的结构式为N≡N，C正确；

    D. B、C形成的化合物为NO，N、O原子不同，共用电子对发生偏移，所含化学键为极性共价键，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

    A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

    D. b膜是阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

    A. x＝1B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

    元素编号

    元素的性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出该离子电子式 __________________。

    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ___________________________________。

    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3

    C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

    D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

    A. 石墨电极作正极，发生还原反应

    B. 铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

    C. H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移

    D. 每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动

    C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

    （2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

    ②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

    ③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

    4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

    D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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