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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(  )

A. A膜是阳离子交换膜

B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动

C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀

D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH-4e=O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A. a电极为电解池的阳极,是阴离子移向的极,所以A膜是阴离子交换膜,A错误;

B. 通电后,海水中阴离子往阳极(a电极)处移动,B错误;

C. 通电后,由于放电能力:H+>Mg2+>Ca2+,所以H+在阴极(b电极)上放电:2 H++2e-=H2↑,产生无色气体,由于破坏了附近的水的电离平衡,在该区域c(OH-)增大,会发生反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以溶液中还会出现白色沉淀,C正确;

D. 通电后,由于在溶液中放电能力:Cl->OH-,所以在阳极发生反应为2Cl-2e===Cl2↑,D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是(

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a

C.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化产物为SO42-

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【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是

A. 升高温度,Kw增大,pH不变

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关ABCD四种元素的叙述中不正确的是( )

A.AC两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B2的结构式为NN

D.BC形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用所学化学知识,分析并回答下列各小题。

(1)下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。

a.氨气 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸钠

(2)下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。

a.氨气与浓硝酸

b.氢气与氧气

c.氯气与氯化亚铁溶液

d.铜与氯化铁溶液

(3)下列有关说法正确的是_____(填标号)。

a.核电站把核能转化为电能

b.常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止

c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应

d.电解法得到某元素单质,则该元素可能被还原,也可能被氧化

(4)下列各实验过程中,需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。

a.氢气还原氧化铜

b.水与煤油混合物分离

c.氯化钠溶液与泥沙分离

d.配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液

(5)下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。

a.氢氟酸保存在玻璃瓶中

b.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

c.溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中

d.KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型,请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是________(填对应字母);

(2)一卤代物种类最多的是 ___________(填对应字母);

(3)A、B、D三种物质的关系为____________________________________

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_____________________

(5)写出C使溴水褪色的方程式 ___________

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________

(7)写出C的官能团的名称______________________

(8)F的二溴取代产物有_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A (g)3B (g)2C (g)达到平衡的说法中,正确的组合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B

气体密度不再变化

混合气体的平均相对分子质量不变

⑤ABC 的物质的量之比为 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O

下列说法不正确的是

A. 多孔金属a作负极

B. 多孔金属b上,O2发生还原反应

C. 电池工作时,电解质溶液中OH- 移向a

D. 正极的电极反应为:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在普通铝中加入少量CuMg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓坚铝,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:

1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是____________________。乙二胺能与Mg2+Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是__________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)

3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°C

1570

2800

23.8

75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________

4)图(a)MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=__________pmMg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)

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