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    【题目】如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）

    A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

    C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

    D．乙池中的氧化产物为SO42-

    【答案】C

    【解析】

    试题A、n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，A正确。B、在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。B正确。C、电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+，消耗H+，C错误。D、在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-，因此该烧杯的氧化产物为SO42-，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。

    （2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

    A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

    ②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

    （3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

    ①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

    ②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

    （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

    化学键

    H—H

    H—Cl

    键能

    436

    431

    热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

    （3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

    计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

    A. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    B. A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

    D. b膜是阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出下列元素的元素符号：B____，D_______，F_______。

    (2)用电子式表示B、F形成的化合物_______。

    (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为______________________________________，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________________。

    (4)F的氢化物的形成过程可表示为_________________________________________，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性_________（填“强”或“弱”）。

    (5)简述比较B与C金属性强弱的实验方法：_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为________________。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

    （6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。

    a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂

    （7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。

    ①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C

    ②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A

    ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

    ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    ⑦v逆(A)=v正(C)

    （8）由图求得平衡时A的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

    A. x＝1B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动

    C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

    D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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