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    科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、由已知信息可得NA=
    12
    b
    B、W g该原子的物质的量一定是
    W
    aNA
    mol
    C、W g该原子中含有
    W
    a
    个原子
    D、该元素的摩尔质量是aNA g?mol-1
    考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC．
    解答： 解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故12C的摩尔质量为12g/mol，即1mol12C的质量为12g，而1mol任何物质均含有NA个微粒，故NA个12C原子的质量为12g，即有：NA?b=12，故有NA=
    12
    b
    ，故A正确；
    B、由于此种原子的质量是a g，故其摩尔质量为aNAg/mol，则wg该原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    W
    aNA
     mol，故B正确；
    C、一个原子的质量是a g，Wg 该wg该原子中原子个数=
    Wg
    ag
    =
    W
    a
    个，故C正确；
    D、一个原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量为aNAg/mol，但一种元素往往含有多种原子，元素的摩尔质量是根据其含有的多种原子的摩尔质量结合各原子的丰度计算出的平均值，故该元素的摩尔质量不是aNAg?mol-1，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A、苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B、标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA
    C、乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
    D、羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原理正确且离子方程式也正确的是（　　）
    A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O) 
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正，熵变为0
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应的正反应一定是自发进行的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N原子的最外层电子轨道表示式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺次排列的是（　　）
    A、硫酸，纯碱，明矾，二氧化硫
    B、盐酸，熟石灰，苛性钠，石灰水
    C、冰醋酸，乙醇，碳酸钠，氨水
    D、硝酸，烧碱，碳酸钙，氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为0．l000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
     
    ．
    A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L．
    B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L．
    C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量固体1.58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验1和实验2的实验目的
     
    ．
    （4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据
    （从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块质量为5g，部分被氧化的钠块用一张已用针刺一些小孔且打磨过的光亮铝箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待钠块反应完全后，此时 测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽中溶液的总体积为2.0L，且溶液中NaOH的浓
    度为0.090mol?L-1
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）
    A、V1＞V2＞V3
    B、V1＞V3＞V2
    C、V2＞V3＞V1
    D、V3＞V1＞V2

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