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    已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应．
    （1）达到平衡所需时间是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I
     
    Ⅱ．
    （2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
     
    ．
    （3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程．
    （4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol C，在如图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是
     
    （填序号）．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）恒压容器中随反应进行压强大于恒容容器，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断；
    （2）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强关系是气体物质的量的关系；
    （3）依据（2）计算结果计算平衡浓度，结合平衡常数是利用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积计算得到；
    （4）根据压强对化学平衡移动的影响来回答．
    解答： 解：（1）①平衡：2A（g）+B（g）?2C（g），是一个反应后气体系数和减小的反应，所以恒容容器下，反应达到平衡状态，恒压容器中随反应进行，为保持恒压，压强增大，达到平衡所需时间少，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，CO2的体积分数关系是，恒压容器I大于恒容容器，
    故答案为：＜；＞；
    （2）在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），设A消耗物质的量为x
                  2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始量（mol）  2      1       0
    变化量（mol）  x     0.5 x    x
    平衡量（mol）2-x     1-0.5x   x
    容器Ⅱ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%
    3-3×30%=2-x+1-0.5x+x
    x=1.8mol
    A的转化率=
    1.8mol
    2mol
    ×100%=90%，
    故答案为：90%；
    （3）依据（2）计算结果计算平衡浓度，c（A）=
    (2-1.8)mol
    10L
    =0.02mol/L，c（B）=
    (1-0.5×1.8)mol
    10L
    =0.01mol/L，c（C）=
    1.8mol
    10L
    =0.18mol/L
    K=
    0.182
    0.022×0.01
    =8100；
    答：依据（2）计算结果计算平衡浓度，c（A）=
    (2-1.8)mol
    10L
    =0.02mol/L，c（B）=
    (1-0.5×1.8)mol
    10L
    =0.01mol/L，c（C）=
    1.8mol
    10L
    =0.18mol/L
    K=
    0.182
    0.022×0.01
    =8100；
    （4）在恒压容器中，加入二氧化碳，相当于增大体积，氧气、二氧化碳瞬间浓度减小，相当于在恒容基础上减压，平衡相对于恒容时逆向移动，CO2的体积分数减小，恒容时，加入二氧化碳，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，即A符合；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡转化率、平衡常数计算应用，注意容器特征和分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
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    B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
    C、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
    D、金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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    下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
     
    2-
    4
    ，因此NaHSO4溶液显酸性．但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子．
    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是
     

    （2）下列说法中正确的是
     
    （填序号）
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    C．NaHSO4晶体属于电解质          D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
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    ，
    沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL
    （1）需称量
     
    g烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）该实验中应使用
     
     mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号）
     
    ．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥NaOH用纸盛装进行称量
    ⑦超过刻度线，吸出一部分水
    ⑧摇匀后液面下降，补充水．

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    （1）写出工业合成氨的化学方程式：
     
    农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与
     
    物质混合，以免发生“跑氨”现象．
    （2）铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为
     
    ；如剩余气体直接排放，会造成
     
    环境问题，处理该气体的方法是
     
    ．
    （3）浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列元素基态原子的电子排布式：
    Ne
     
     Fe
     

    S
     
     Ca
     

    Cu
     
     V
     

    Sc
     
     Ti
     
    ．

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