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    下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中都含有离子键
    B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C、离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物在熔融状态下或水溶液中可发生电离，能导电，组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，以此解答．
    解答： 解：A．离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定含有离子键，故A正确；
    B．离子化合物的阳离子可能全部由非金属元素构成，如铵盐，故B错误；
    C．离子化合物如能溶于水，则在水中发生电离，溶液一定导电，故C正确；
    D．溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程要吸收热量的是（　　）
    A、
    B、
    C、H++OH-→H2O
    D、C+O2→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为（　　）
    A、H3n-8X
    B、H3nX
    C、H8-3nX
    D、H12-3nX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A、②③B、①④⑤
    C、①②④D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B、A、B、C、D只有5种原子
    C、X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高
    D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置可用于（　　）
    A、加热小苏打制二氧化碳
    B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
    D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应．
    （1）达到平衡所需时间是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I
     
    Ⅱ．
    （2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
     
    ．
    （3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程．
    （4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol C，在如图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）下列关于反应①的说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．在500℃下反应，当c（CO2）=c（CO）时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3（s）被CO（g）还原成FeO（s）的热化学方程式
     
    ．
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下
     
    L空气（空气中含氧气按20%计算）进入该电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是
     
    （填写序号）．①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物．
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是
     
    ．
    （3）碎瓷片的作用是
     
    （填序号）．①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物．

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