Question

【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、 ．
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
（2）448
【解析】解：（1.）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 所以答案是：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（2.）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，
设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，则

HCO3﹣	+	H+	═	CO2↑	+	H2O
				1		1
				0.02mol		n

则： ，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，所以答案是：448．