【题目】下列属于电解质,又能导电的是( )
A.冰醋酸B.镁铝合金C.无水乙醇D.熔融态氯化钾
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式、 .
(2)当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为mL(标准状况).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D. 打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应实际为两步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:___________
(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,发现反应速率变化如图所示,小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:……。
(3)猜想Ⅱ可能是:______________________
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4, 少量_______固体 |
实验现象 | 褪色时间10min | 褪色时间____10min (选填“<” “>”或 “=”) |
结论 | 猜想Ⅱ正确 |
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【题目】某营养品说明书中标明:本品每100克中含碘500 mg 、锌100 mg、硒80mg、铁50mg,这里所标的各成分是指( )
A.元素B.化合物C.离子D.分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法
B.蒸馏法
C.萃取法
D.结晶法
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【题目】人体脑内有松果体腺,能分泌一种具有调节睡眠作用的物质,它的分泌量的大小随时间、光线、昼夜变化等条件的不同而变化,比如晚上分泌得多,白天分泌得少。这种物质叫松果体素,又叫褪黑素,也就是保健市场上出售的“脑白金”。脑白金的有效成分的结构简式如图所示,下列对该化合物的叙述正确的是 ( )
A. 它属于氨基酸
B. 它属于高分子化合物
C. 分子式为C13N2H14O2
D. 在一定条件下可以发生加成反应和水解反应
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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.
请回答下列问题:
(1)鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填选项字母).
A.稀硫酸
B.溴的四氯化碳溶液
C.水
D.酸性高锰酸钾溶液
(2)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是(填选项字母).
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
(3)已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示:
乙烯 A B 乙酸,反应②的化学方程式为 .
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