Question

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
（1）已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MHNi（OH）₂＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

Answer 1

（1）（1）4FeS₂（s）＋11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）＋8SO₂（g）；ΔH＝－3 408 kJ·mol^－1
（2）2H₂O＋SO₂=H₂SO₄＋H₂

解析