一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 .请你根据下面的提示回答下列问题:(1)若A.C.D均含有氯元素.则A与B溶液反应的离子方程式为: .(2)若C.D均为气体且有一种为红棕色.则B是 .(3)若C.D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊.则A与B反应的化学方程式为: .如何稀释B的浓溶液 .(4) 若A为紫红色的固体.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H₂O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                                    。
（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是                        。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：                                                                。
如何稀释B的浓溶液                                                           。
(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                       。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是               mol。

（1）Cl₂+ 2OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O
（2）浓硝酸
（3）C＋2H₂SO₄（浓） CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O  将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（4）3Cu＋2NO₃^-＋8H^＋=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O       0．2

解析试题分析：（1）A、C、D均含有氯元素，可考虑氯气与强碱的反应，其离子方程式为Cl₂+ 2OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O
（2）C、D均为气体且有一种为红棕色，则其中一种为二氧化氮，所以B为浓硝酸，反应为碳与浓硝酸共热的反应
（3）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳、二氧化硫，所以该反应为碳与浓硫酸共热是反应，化学方程式为C＋2H₂SO₄（浓） CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（4）A为紫红色的固体，A为铜，结合与铜反应产生无色无味的气体的事实，可判断该反应为铜与稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋2NO₃^-＋8H^＋=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O；标准状况下4．48L的NO的物质的量为0．2mol，则被还原的硝酸的物质的量也为0．2mol
考点：考查物质判断，氯气、硝酸、浓硫酸的化学性质，浓硫酸的稀释操作

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为           ，该反应在        中进行（填设备名称）。
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的                 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有            ；SO₃进入           （填设备名称）用____    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

（4）吸收塔排出的尾气中SO₂的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl₂溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			无色气体

(1)写出试剂名称：A       ，B       。
(2)写出生成X的离子方程式：       。
(3)有人认为M是Na₂CO₃，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为。甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是。又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，则pH为8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]= 。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。

A．体系冷却后，停止通入Cl₂

B．通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气

C．在铁屑下方加热至反应完成

D．用干燥的H₂赶尽Cl₂

E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是。
（3）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H₂O

NaClO₃+3H₂

，
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂

+Cl₂

+2NaCl+2H₂O。
有关物质性质：

物质	熔点／℃	沸点／℃
C1O₂	-59	11
Cl₂	-107	-34.6

ClO₂的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO₂发生器中分离出ClO₂可采用的方法是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
（1）已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
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（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MHNi（OH）₂＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有                     。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式                              。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ；SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为       。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（4）还原炉中发生的化学反应为：。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O

HSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：            。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数／g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。

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