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    一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                                    。
    （2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是                        。
    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：                                                                。
    如何稀释B的浓溶液                                                           。
    (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                       。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是               mol。

    （1）Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O  
    （2）浓硝酸 
    （3）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
    （4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O       0．2

    解析试题分析：（1）A、C、D均含有氯元素，可考虑氯气与强碱的反应，其离子方程式为Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
    （2）C、D均为气体且有一种为红棕色，则其中一种为二氧化氮，所以B为浓硝酸，反应为碳与浓硝酸共热的反应
    （3）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳、二氧化硫，所以该反应为碳与浓硫酸共热是反应，化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
    （4）A为紫红色的固体，A为铜，结合与铜反应产生无色无味的气体的事实，可判断该反应为铜与稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；标准状况下4．48L的NO的物质的量为0．2mol，则被还原的硝酸的物质的量也为0．2mol
    考点：考查物质判断，氯气、硝酸、浓硫酸的化学性质，浓硫酸的稀释操作

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为           ，该反应在        中进行（填设备名称）。
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的                 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有            ；SO3进入           （填设备名称）用____    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

    （4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式     
                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    A
    		 
    		白色沉淀X
    		 
    		白色沉淀Y
    B
    		白色沉淀X
    		 
    		 
    		无色气体
     
    (1)写出试剂名称：A       ，B       。
    (2)写出生成X的离子方程式：       。
    (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。
    (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
    （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是            。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

    （2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

    ①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。

    A．体系冷却后，停止通入Cl2 
    B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 
    C．在铁屑下方加热至反应完成 
    D．用干燥的H2赶尽Cl2 
    E．检验装置的气密性
    ②该实验装置存在的明显缺陷是                 。
    （3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
    已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
    2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
    有关物质性质：
    物质
         		熔点／℃
         		沸点／℃
     
    C1O2
         		-59
         		11
     
    Cl2
         		-107
         		-34.6
     
     
    ClO2的生产流程示意图：

    该工艺中，需要补充的物质X为   (填化学式)，能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：
    （1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________________________。
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M
    ①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有                     。
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              。
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为       。

    物质
    		Si
    		SiCl4
    		SiHCl3
    		SiH2Cl2
    		SiH3Cl
    		HCl
    		SiH4
    沸点/℃
    		2355
    		57.6
    		31.8
    		8.2
    		-30.4
    		-84.9
    		-111.9
     
    （4）还原炉中发生的化学反应为：                                。
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)
    		91∶9
    		1∶1
    		9∶91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
    a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
    b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
    c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
    （4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
    (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：            。
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

    （3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

    CaCO3用量
    		未加CaCO3时
    		加约四分之一时
    		加一半时
    		全部加完时
    读数／g
    		318.3
    		325.3
    		334.5
    		359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为      ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        。

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