【题目】下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
【答案】C
【解析】试题分析：A．因玻璃中含有SiO2，SiO2能与碱反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成有黏性的Na2SiO3，会导致玻璃塞打不开，所以装浓NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞密封，A错误；B．氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中液溴容易挥发，所以要密封保存，且会加入少量的水密封，在水中有：Br2+H2O
HBr+HBrO，加热或光照，都会促进反应。所以，要避光，用棕色的瓶子。但是由于溴水溶液呈酸性，会腐蚀橡胶塞，所以，只能用玻璃塞，C正确；D．应该加要加铁粉和稀硫酸，铁粉可以还原被氧化的二价铁，硫酸亚铁易水解，需要增大氢离子浓度，防止水解，D错误，答案选C。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
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【题目】目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。
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【题目】下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
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【题目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。
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【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 （g） +3H2 （g）
2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4
C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③
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【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
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【题目】下列有关叙述中正确的是
A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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【题目】对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
D． 化学反应速率关系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
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