Question

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4

C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以起始量反应不能全部转化，因此a＜92.4kJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，加入反应物的浓度，化学平衡正向移动，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4kJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，A正确；B．根据A中分析可知B错误；C．③相当于在体积是①的2倍的容器中压缩容器的容积，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以达到平衡后氨气的体积分数，③＞①，C错误；D．②相当于①达到平衡后再加入1mol N2，化学平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，氮气转化量远小于加入的物质的量，所以氮气的转化率①>②；根据C的分析可知③相当于①平衡后将容器的容积减小至原来的1/2，化学平衡正向移动，氮气的转化率增大，所以③＞①，所以氮气转化率③＞①＞②，D错误。答案选A。