Question

标准状况下，两个容积相同的容器，一个充满C₂H₄，另一个充满C₂H₂和H₂的混合气体．两容器内的气体一定具有相同的（　　）

• A、原子总数
• B、分子总数
• C、质子总数
• D、质量

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=

V

Vm

可知，体积相等的不同气体的物质的量相等，根据N=nN_A、m=nM及分子构成进行计算．

解答： 解：标准状况下，两个容积相同的容器，一个充满C₂H₄，另一个充满C₂H₂和H₂的混合气体，
由于气体摩尔体积相同，根据n=

V

Vm

可知，两个容器中气体的物质的量相等，
A．乙烯分子中含有的原子数大于乙炔和氢气，则物质的量相等时，盛有乙烯的容器内含有的原子数较大，故A错误；
B．根据N=nN_A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故B正确；
C．乙烯含有的质子数大于乙炔和氢气，则物质的量相等时，盛有乙烯的容器内含有的质子数较大，故C错误；
D．m=nM，由于乙烯与乙炔、氢气的摩尔质量不相等，则容器内气体的质量一定不相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．