某反应过程中能量变化如右下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应
的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能
B．催化剂能改变反应的焓变(△H)
C．该反应为放热反应
D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
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一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
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科目：高中化学 来源： 题型：
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，A2 + B2 
2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：
（1）a、b应满足的关系是 ___________ ；
（2）a的取值范围是 ___________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是
A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深
C．由粉红色变为蓝色 D . 蓝色加深
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g); ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是 ▲ （请填变化的代码①②③④，下同）
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 ▲ 。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 ▲ kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 ▲
A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有 。（2分）
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程： 。（2分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
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B．S2-的结构示意图：