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    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
    50～80℃
    Ni（CO）4（g）△H＜0
    反应二：Ni（CO）4（g）
    180～200℃
    Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0
    下列说法错误的是（　　）
    分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；
    C．升高温度反应速率都加快；
    D．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析．
    解答：解：A．反应一正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，故A正确；
    B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故B正确；
    C．升高温度反应速率都加快，与反应热效应无关，故C错误；
    D．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=
    cCO23
    cCO3
    cCO23
    cCO3
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
    Cu2O
    Cu2O
    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于
    106
    106
    ．
    （4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式
    2CO2+O2+4e-=2CO32-
    2CO2+O2+4e-=2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g） 
    50～80℃
    180～200℃
    Ni（CO）4（g），该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
    Cu2O
    Cu2O
    ，800℃时，该反应的平衡常数数值（K）等于
    106
    106
    ．
    （3）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
    B、利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体
    C、50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小
    D、该反应的平衡常数表达式是K=
    c[Ni(CO)4]
    c(Ni)?c4(CO)

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