Question

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，应采取的措施是（   ）

A．加水

B．加热

C．加CH3COONa固体

D．加很稀的NaOH溶液

Answer 1

BC

试题分析：在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，可以加入可以提供CH₃COO^-的盐，故选C，加热可以使平衡向吸热方向移动，故选B，加水会稀释使浓度降低；加很稀的NaOH溶液，同样相当于稀释；故选BC。
点评：以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c(H+)的影响，这里假设弱电解质AB可以电离成(A⁺)和(B^-),且电离过程吸热，
则

电离方程式	AB=（可逆反应）=(A+)+(B－)
条件改变内容	v（正），v（逆）关系	平衡移动方向
增大c(AB)	v（正）>v（逆）	向右
减小c(AB)	v（正）<v（逆）	向左
增大c(A+)	v（正）<v（逆）	向左
减小c(A+)	v（正）>v（逆）	向右
增大c(B—)	v（正）<v（逆）	向左
减小c(B—)	v（正）>v（逆）	向右
稀释溶液	v（正）>v（逆）	向右
升高温度	v（正）>v（逆）	向右
降低温度	v（正）<v（逆）	向左

为了便于理解，可以参考醋酸(CH₃COOH)的电离平衡，将CH₃COOH代入上表的AB，将H+代入A⁺，将CH₃COO-代入B^—。