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    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
    A．0～t2时，v正>v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ
    C

    试题分析： A、0～t1时，v正>v逆，t1~t2时，v正=v逆 ；B、t2时刻改变的条件不可能是加催化剂，催化剂只改变速率，不改变平衡；D、化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
    反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
    下列说法错误的是
    A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．提纯过程中，CO气体可循环使用
    C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
    D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是(    )
    A转化率    压强
    温度
    		P1（Mpa）
    		P2（Mpa）
    400℃
    		99.6%
    		99.7%
    500℃
    		96.9%
    		97.8%
     
    A．物质B可以是气态，也可以是非气态
    B．P1>P2
    C．该反应为吸热反应
    D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    以下对反应过程的分析和判断正确的是
    A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
    B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应为放热反应
    C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
    D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
    B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
    C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
    D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
    下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

    （1）前20s内，NO2的平均反应速率为_________________。
    （2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。
    （3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
    （4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
    （5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列四个说法正确的是
    A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
    C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
    D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（   ）
    A．加水　B．加热C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液

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