Question

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）

• A． A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
• B． B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
• C． 氢化物的稳定性：C＞D
• D． 简单离子的半径：B＞C＞D＞A

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，若A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由上述分子可知，A为O，B为Al，C为S，D为Cl，
A．A与C形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水所得溶液显酸性，故A错误；
B．B与D形成的化合物为氯化铝，溶于水所得溶液水解显酸性，故B正确；
C．非金属性D＞C，则氢化物的稳定性：C＜D，故C错误；
D．电子层越多离子半径越大，离子核外电子排布相同时核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：C＞D＞A＞B，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．