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    14．图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（　　）
    A．制备溴苯的反应属于取代反应
    B．烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体
    C．实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉
    D．为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中

    分析 由制备装置可知，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易结合水蒸气形成酸雾，且HBr极易溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．生成溴苯时，苯环上H被Br取代，为取代反应，故A正确；
    B．生成HBr极易结合水蒸气形成酸雾，反应为放热反应，液溴挥发，继而充满红棕色气体，故B正确；
    C．铁粉为催化剂，反应为放热反应，苯与溴易挥发，且溴与铁反应，实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉，故C正确；
    D．HBr极易溶于水，不能将锥形瓶中的导管插入溶液中，易发生倒吸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．常温下，c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
    C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
    D．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1.0×10-26的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体
    C．升高温度D．加入少量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
    C．氢化物的稳定性：C＞D
    D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H十透过质子交换膜由右向左移动
    C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
    D．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为PMMA．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）
    A．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
    B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
    C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
    D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂
    C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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