Question

【题目】常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA的酸性强于HB的酸性

B. V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)

C. a 点时，c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

D. b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，当V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，HA的酸性弱于HB的酸性；B项，V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，两溶液中c（B-）c（A-）；C项，a点为NaA溶液，由于A-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）；D项，b点为等浓度的NaA和HA的混合液，c点为等浓度的NaB和HB的混合液，根据物料守恒作答。

A项，当V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根据盐类水解的规律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A项错误；B项，V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，两溶液中c（B-）c（A-），B项错误；C项，a点加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），C项错误；D项，b点加入20mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c点加入20mL的HB溶液得到等浓度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒为c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c两点溶液中c（Na+）相等，则c（A-）+c（HA）=2c（Na+）= c（B-）+c（HB），D项正确；答案选D。