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    【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

    A. 氧化B. 过滤C. 分液D. 蒸馏

    【答案】B

    【解析】

    欲从含MgBr2的水中提取Br2，首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴单质；即发生反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,静置溶液分层,然后进行分液；又因为溴与有机物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,可得到溴单质。

    欲从含MgBr2的水中提取Br2，首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴；即发生反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，通过A装置完成；因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,使溶液分层,然后进行分液,通过C装置完成；又因为溴与有机物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,可得到溴单质,通过D装置完成。根据以上分析没有用到过滤操作，所以答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

    已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH

    请回答下列问题:

    (1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。

    (2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。

    (3)写出B→C的化学反应方程式_________ 。

    (4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________ 。

    (5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料……产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A. 硫酸的浓度B. 铁片的表面积

    C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关加热操作正确的是(　　)

    A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

    B.将试管直接用酒精灯火焰加热

    C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

    D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是

    A

    B

    C

    A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

    B

    短周期中金属性最强

    C

    常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是+7价

    回答下列问题：

    （1）A元素在周期表中的位置_______________；

    （2）B元素原子结构示意图_______________；

    （3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；

    （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。

    a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应

    b D的氢化物比A的氢化物稳定

    c D单质能与A的氢化物反应生成A单质

    d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. HA的酸性强于HB的酸性

    B. V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)

    C. a 点时，c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

    D. b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)

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    【题目】氨的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

    ①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

    ②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

    ③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。

    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

    写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    ①

    ⑨

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

    (2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______

    (3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。

    (4) ②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

    (5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。

    (6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)

    ②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。

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