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    【题目】把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A. 硫酸的浓度B. 铁片的表面积

    C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO4固体

    【答案】D

    【解析】

    根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积等因素进行分析；

    铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，

    A、硫酸浓度不同，溶液中c(H＋)不同，则反应速率不同，故A不符合题意；

    B、固体表面积大小不同，接触面积不同，反应速率不同，故B不符合题意；

    C、温度不同，活化分子的百分数不同，反应速率不同，故C不符合题意；

    D、加入少量硫酸钠固体，硫酸钠不参与反应，且不影响浓度，则不影响反应速率，故D符合题意；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    (1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________

    (2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；

    (3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；

    (4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10-10 m）

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    1.11

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    （1）元素①在周期表中的位置为_____。

    （2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

    （3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

    （4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

    （2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池的正极是____________，负极发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________

    ②该电池工作时，电子的流向为___________（填“从左到右”或“从右到左”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

    ①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。

    a．分子的立体构型 b．VSEPR构型 c．键角

    d．孤电子对数 e．中心原子的价层电子对数

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a．离子键 b．极性键 C．非极性键 d．配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，则NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是(　　)

    A.3∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含离子键的是（ ）

    A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

    A. 氧化B. 过滤C. 分液D. 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为周期表中短周期的一部分，若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的，则下列说法不正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B. W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂

    C. 原子半径大小比较： D. W形成的氢化物种类很多

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