Question

请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：a接

 

 接

 

接

 

接

 

接h．
（2）A装置发生的化学反应方程式为

 

．
（3）E装置发生反应的离子方程式是：

 

．
（4）C瓶中的现象是

 

，B瓶中的现象是

 

．以上事实说明起漂白作用的物质是

 

．
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序解答；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水；
（4）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（5）氯气具有强的氧化性能够与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢．

解答： 解：（1）验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B；
故答案为：i j；g f；e d； b c；
（2）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，所以B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸（HClO）；
（5）氯气具有强的氧化性能够与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，硫酸和氯化氢都不具有漂白性，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查了氯气的实验室制法及其性质的检验，题目难度不大，明确反应的原理和氯气的性质、各装置的作用是解题关键，注意氯气不具有漂白性．