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    由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．测得此溶液中SO42-的物质的量浓度为0.15mol/L，则原混合物中NH4+的物质的量是（　　）
    A、0.1mol
    B、0.5mol
    C、1mol
    D、2mol
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：设NH4+的物质的量为x  Mg2+的为y，则（NH4）2SO4的物质的量为
    x
    2
    ，MgSO4物质的量为y，根据（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g
    可列出一个方程，再由体积和SO42-的物质的量浓度为0.15mol/L列出另一方程，解方程组即可．
    解答： 解：设NH4+的物质的量为x  Mg2+的为y
    由题意得：66x+120y=192
    x
    2
    +y=10×1.5
    解方程得：x=2，故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，中等难度，注意离子浓度和溶质浓度的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应．在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：
    （1）全部是SO2，此时a的取值范围是
     
    ；
    （2）全部是S，此时a的取值范围是
     
    ，并且d1
     
    d2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是
     
    ．反应所生成的SO2的物质的量为
     
    mol，容器内共有
     
    mol气体（以含a代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，从时间0～t3s的变化，则t2～t3时间段的变化是由下列哪项条件的改变引起的（　　）
    A、升高温度
    B、迅速缩小容器体积
    C、增大X的浓度
    D、增大Y的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    A、
    1000Vd
    36.5V+2240
    B、
    Vd
    36.5V+2240
    C、
    1000d
    36.5V+22.4
    D、
    36.5V
    22.4(V+1)d
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    23g金属钠（发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+与水分子个数之比为1：10（　　）
    A、18gB、180g
    C、198gD、162g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求写出名称或结构简式：
    （1）名称：
     

    （2）CH3C（CH3）2CH2 CH2CH（CH3）2 名称：
     

    （3）2-丁烯 结构简式：
     

    （4）2，2，4-三甲基戊烷 结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：a接
     
     接
     
    接
     
    接
     
    接h．
    （2）A装置发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）E装置发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）C瓶中的现象是
     
    ，B瓶中的现象是
     
    ．以上事实说明起漂白作用的物质是
     
    ．
    （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（　　）
    ①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、①②③④D、②③⑤

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