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    在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+ SiMg2Si，
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
    Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题
    (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是：A__________，B__________，C_________（填序号）。
    ①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
    (2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是__________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________。
    (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①________________，②________________。
    (4)这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯：
    ①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________
    (1)①；⑥；②
    (2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸；SiO2和Mg粉的反应是放热反应
    (3)①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；②SiH4+2O2=SiO2+2H2O
    (4)①蒸馏；②Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修2-化学与技术]
    三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4?2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
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    （1）操作1为
     
    ；
    （2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
     
    （填选项字母）；
    ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    ②测定Na2CO3溶液的pH
    ③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
    ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
    ⑤配制20%的KNO3溶液
    A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；加入Na2CO3溶液调pH至4.0?4.5，其目的为
     
    ；加入NH4F后除掉的杂质是
     
    ；
    （4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为
     
    ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为
     
    ；
    （6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    图2-10

    试回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。

    (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体___________ mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________。

    (3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。

    (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。

    A.H2                 B.N2                  C.CO2                  D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    (1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。

    (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。

    (3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式               。

    (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式                       。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是      。

    (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    (1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
    (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
    (3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式               。
    (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式                       。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是     。
    (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为       。

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