下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中.金属性最强的元素是 .最活泼的非金属元素是 ,气态氢化物最稳定的物质的电子式为．(2)化学性质最不活泼的元素是 .其原子的原子结构示意图为 ,①元素形成单质的结构式为．(3)元素的最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

，最活泼的非金属元素是

；气态氢化物最稳定的物质的电子式为

．
（2）化学性质最不活泼的元素是

，其原子的原子结构示意图为

；①元素形成单质的结构式为

．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；写出它们之间相互反应的离子方程式

、

．
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

．
（6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
①元素形成单质为N₂，分子中N原子之间形成三对共用电子对；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
高氯酸与氢氧化钾反应生成高氯酸钾与水，与氢氧化铝反应生成高氯酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，可以用单质之间的相互置换反应说明；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，故答案为：K；F；

；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，用这个示意图为：

；
①元素形成单质为N₂，分子中N原子之间形成三对共用电子对，结构式为N≡N，
故答案为：Ar；

；N≡N；
（3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl₂＞Br₂，可以用单质之间的相互置换反应说明，化学反应方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（6）⑦与④组成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成：

，
故答案为：

．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．

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