Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

			a
	b		c			d

（1）元素b的基态原子电子排布式为

 

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表

 

（填元素符号）；其中电负性最大的是

 

（填右图中的序号）．
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Si、d为Cl．
（1）Mg原子核外有12个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）第三周期中元素单质，Si形成原子晶体，其熔点最高；同周期自左而右元素电负性增大，Cl元素电负性最大，其熔点仅高于Ar；
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物分别为CCl₄、SiCl₄，二者都属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，其熔点越高．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Si、d为Cl．
（1）Mg原子核外有12个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）序号“8”单质的熔点最高，第三周期中元素单质，Si形成原子晶体，其熔点最高，故序号“8”代表Si；同周期自左而右元素电负性增大，故第三周期中Cl的电负性最大，相对分子质量高于Ar，其熔点仅高于Ar，其它元素形成的单质为固体，为图中的2号元素，故答案为：Si；2；
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物分别为CCl₄、SiCl₄，二者都属于分子晶体，结构相似，SiCl₄的相对分子质量较大，其熔点高于CCl₄，故答案为：SiCl₄．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质，难度中等，注意掌握晶体类型与熔点关系．