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    针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，
     
    键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，
     
    键断裂．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
    解答： 解：乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：1；
    乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为1，3；
    故答案为：1；1，3．
    点评：本题考查乙醇的性质，难度不大．了解反应的机理是解题的关键．
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    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（　　）
    A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
    B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
    C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
    D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是（　　）
    A、该化合物可以发生消去反应
    B、该化合物的分子式是C17H13O5
    C、一定条件下，1 mol该化合物最多可以和2molNa发生反应
    D、一定条件下，该化合物可以发生银镜反应

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    镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的（　　）
    A、密度较小B、易导电
    C、易导热D、银白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是（　　）
    A、C1=C2
    B、C1＞C2
    C、C1＜C2
    D、C1≥C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有
     
    ；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应．
    （1）能生成标准状况下多少升氢气？
    （2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，浓度是多少？
    （3）通入过量二氧化碳气体后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反应，需消耗盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
    如右图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ；一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    （用字母表示且化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcd
    （1）元素b的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是
     
    （填化学式）．

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