Question

将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应．
（1）能生成标准状况下多少升氢气？
（2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，浓度是多少？
（3）通入过量二氧化碳气体后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反应，需消耗盐酸多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na通入水中，发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=

m

M

计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气、氢氧化钠物质的量．
（2）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算；
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），再根据V=

n

c

计算盐酸的体积．

解答： 解：Na的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
 2Na+2H₂O=2 NaOH+H₂↑
 2         2     1
0.1mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=

0.1mol×2

2

=0.1mol
n（H₂）=

0.1mol×1

2

=0.05mol
（1）标况下，生成氢气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成氢气体积为1.12L．
（2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，则c（NaOH）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L．
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，加入盐酸，恰好反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故需要盐酸的体积=

0.1mol

1mol/L

=0.1L，
答：需要盐酸的体积为0.1L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（3）中注意利用守恒法计算，也可以用关系式解得．