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    根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，还原剂与还原产物的物质的量之比是
     
    ．
    （2）当有 8molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为
     
    g，生成的氧化产物的质量为
     
    g．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：（1）Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，被还原，还原产物为NH4Cl，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH3，由原子守恒可知，还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，故答案为：Cl2；N；1：3；
    （2）8molNH3参加反应时，其中2mol作还原剂被氧化，被氧化的质量为2mol×17g/mol=34g，生成的氧化产物为N2，其质量为1mol×28g/mol=28g，
    故答案为：34；28．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意8molNH3中只有2mol为还原剂，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应．
    （1）能生成标准状况下多少升氢气？
    （2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，浓度是多少？
    （3）通入过量二氧化碳气体后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反应，需消耗盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂．现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+．
    （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．
     
    +
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     

    （2）该反应中的还原剂是
     
    ，被还原的元素名称是
     
    ．
    （3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．

    （4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcd
    （1）元素b的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如下图①-⑤所示，按乙醇在各种不同反应中断裂的键的位置，将键号填入空格中；书写化学方程式时，有机物必须书写结构简式：
    （1）和金属钠反应时断裂的键是
     
    ．反应方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （2）和乙酸反应时断裂的键是
     
    ．反应方程式：
     
    ．反应类型：
     
    ．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是：
     
    ，试验中饱和碳酸钠溶液的作是：
     
    ．乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收的化学方程式：
     
    ．
    （3）和浓硫酸共热到170℃时断裂的键是
     
    ，浓硫酸的作用：
     
    ，
    反应方程式：
     
    ；反应类型：
     
    ，将生成的有机物通入溴水中的实验现象为：
     
    ．
    反应方程式：
     
    ；反应类型：
     
    ；
    将生成的有机物通入酸性高锰酸钾溶液中的实验现象为：
     
    ，
    反应类型：
     
    ．将生成的有机物点燃，实验现象为：
     
    ，反应方程式：
     
    ．
    （4）在Ag催化下和O2反应时断裂的键是
     
    ；反应类型：
     
    ；反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ，所含O原子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请比较下列各组热化学方程式中，△H1与△H2的大小：
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1      
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
      CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1
     
    △H2
    （4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2 △H1
     
    △H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）有以下物质：①CHCl3  ②C2H4  ③CS2  ④SO2  ⑤H2O2
    含有非极性键的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ；
    （2）在Si、SiC、NaCl、H2S中，能形成分子晶体的化合物是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中反应物作氧化剂的是（　　）
    A、MnO4→Mn2+
    B、HCl→Cl2
    C、Fe→Fe3+
    D、KClO3→O2

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